Practica 1

eQUILIBRIO ENTRE FASES PARA UNA SUSTANCIA PURA

• Determinar las condiciones de equilibrio para sustancias puras.
• Calcular los calores de vaporización y sublimación de sustancias puras.
• Estimar el punto triple de una sustancia pura.
• Verificar la validez de la ecuación de Claussius - Clapeyron.
• Determinar la entalpía de vaporización del agua.

I. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

El método que se utiliza para medir la presión de vapor del liquido es un método dinámico y el equipo es el que se muestra a continuación.

1. PROCEDIMIENTO

a) Ponga en el recipiente D el líquido de estudio.

b) Cierre el sistema del exterior por medio de la válvula V1 de conexione al exterior y coloque el porta termómetro T.

c) Encendida la bomba de vacío B observando por medio del manómetro diferencial M que la presión dentro del recipiente disminuye.

d) Apague la bomba de vacío, cierre la válvula V2 y asegúrese que no haya fugas de vacío.

e) Encienda la bomba de vacío, abra V2 y cuando se alcance una presión absoluta entre 20-25mm de Hg abra ligeramente V1 de tal manera que la presión se mantenga constante.

f) Encienda la parrilla de calentamiento y agitación magnética P, ajuste la velocidad de agitación y el calor de tal forma que el líquido hierva en forma suave.

g) Observe continuamente la lectura del termómetro, cuide que el líquido se mantenga en ebullición lenta, cuando la temperatura alcance un valor constante, tome su lectura y simultáneamente la de la presión: éste es el primer par de datos.

h) Abra ligeramente la válvula V1, observará que la presión aumenta y que el líquido deja de hervir; espere a que hierva nuevamente y que la temperatura se mantenga constante para tomar el segundo par de datos. Si fuera necesario de más calor.

i) Abra otro poco la válvula y proceda así sucesivamente, tome varios pares de datos hasta lograr la temperatura de ebullición del líquido a presión ambiente.