WebQuest Educación Física Deporte Modelo Atomico De Thomson
Modelo Atomico De Thomson
Publicado el 23 Mayo de 2013
Autor: Gabriela Soto
Introducción
Biografia Joseph John Thompson.
Físico británico nacido en 1856. Estudió las propiedades eléctricas de la materia, especialmente la de los gases. Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente (electrones), de las que determinó la relación entre su masa y su carga. Es el autor del modelo atómico que lleva su nombre. En 1906 le fue concedido el premio Novel por sus trabajos. Falleció en 1940.
Ficha técnica
Área:Educación Física
Asignatura:Deporte
Edad: No hay restriccion de edad
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Tarea
Procesos
Este modelo fue muy limitado y pronto fue sustituido por otros.
Expuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897, y puede describirse diciendo que: "El átomo se encuentra constituido por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas".
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta ese momento.
Según este modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga. Entonces en su modelo justifico la divisibilidad del átomo y a su vez considero al átomo como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.
Recursos
En 1897 pudo experimentar que los rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas, de los átomos, realizando un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones. Y lo pudo comprobar mediante 2 pasos:
1º Paso: Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban.
2 Paso: Consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier Ion.
Evaluación
Notas
.Creditos
Proyecto Creado Por Gabriela Soto, Samantha Carrillo, Briseth Laborin, Miyotsi Meza, Claudia Figueroa, Amelia Partida - Utilizando A Eduteka.org
*Nota: toda la información que aparece en los Proyectos de Clase y WebQuest del portal educativo Eduteka es creada por los usuarios del portal.