WebQuest Ciencias Naturales Química Nomenclatura
Nomenclatura
Publicado el 12 Noviembre de 2014
Autor: Marco Villavicencio
Introducción
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- Verifique los conceptos y una con líneas según corresponda: (1 punto)
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En el átomo hay un núcleo y los electrones se mueven en orbitas fijas y definidas llamadas niveles de energía. |
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Modelo atómico actual |
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El átomo está constituido por un núcleo y una nube electrónica con niveles, subniveles y orbitales de energía. |
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Modelo atómico de Bohr |
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Está determinado por la cantidad de electrones que posee un átomo |
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Peso atómico |
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Está determinado por la suma de protones y neutrones existentes en el núcleo de un átomo. |
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Número atómico |
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Indica el número de niveles de energía del átomo. |
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Número cuántico Principal |
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Determina los subniveles de energía, es decir la forma del orbital |
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Número cuántico Azimutal |
Ficha técnica
Área:Ciencias Naturales
Asignatura:Química
Edad: No hay restriccion de edad
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Tarea
- Complete la información que falta, a partir de los datos proporcionados acerca del Carbonato Alumínico. (1.5 puntos)
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ELEMENTO |
A |
Z |
p+ |
n |
ê |
|
Aluminio |
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13 |
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14 |
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|
Carbono |
12 |
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6 |
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Oxigeno |
16 |
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8 |
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Al2(CO3)3 Carbonato Alumínico |
Mm (masa molecular): |
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Pm (peso molecular): |
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Procesos
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- Analice el siguiente texto y responda las cuestiones que se plantean: “El análisis de los espectros generados por diferentes elementos ha sido de gran utilidad para comprender la organización de los electrones alrededor del núcleo. Además permite identificar diferentes elementos que están presentes en una muestra de cualquier sustancia” (1 punto)
- ¿Por qué los espectros permiten la identificación de los elementos químicos?
- ¿En qué se diferencian los espectros de dos elementos químicos distintos?
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Recursos
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- Indique si son posibles cada uno de los conjuntos de números cuánticos para un electrón y denomine el correspondiente subnivel de energía. (1 punto)
- n = 1; l = 0; ms = +½ ………………,,…………………….……………………..
- n = 1; l = 3; ml = 3; ms = +½ …………………………………….……………………..
- n = 2; l = 1; ml = -1; ms = +½ …………………………………….……………………..
- n = 5; l = 2; ml = 2; ms = -½ …………………………………….……………………..
Evaluación
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Notas
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Creditos
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