Tarea

1.-Cuántos at-gr habrá en  34 gr. de magnesio?

2.-Cuántos gramos de fierro contendrá un clavo si se sabe que tiene 5.876 X 10¹⁵ átomos  del metal?

3.-Si un cerillo contiene 0.345 at-gr de fósforo y 0.0412 at-gr de azufre; ¿cuantos gramos de cada elemento habrá en el cerillo?

a)    metano  CH₄                                                  f)  clorato de potasio  KClO₃

PM = ___________                                                  PM = ___________                          

b)    Nitrato de sodio  NaNO₃                                g)  Oxido de plata  Ag₂O

PM = ___________                                                  PM = ___________

c)    Monóxido de carbono  CO                                          h)  sulfato ferrico  Fe₂ (SO₄)₃

PM = ___________                                                  PM = ___________

d)    Dióxido de carbono  CO₂                                I)  Cloruro de estroncio SrCl₂

PM = ___________                                                  PM = ___________

Procesos

1. Resolver los problemas correctamente
2. Anotar el procdimiento

Recursos

Evaluación

I-INSTRUCCIONES: SELECCIONE  LA RESPUESTA CORRECTA Y ANOTELA EN EL PARENTESIS DE LA IZQUIERDA. (VALOR: 1 reactivo c/u)

(        ) 1.-RAMA DE LA QUIMICA QUE SE ENCARGA DE MEDIR LAS CANTIDADES QUE INTERVIENEN EN LAS REACCIONES DE LAS SUSTANCIAS.

A) Bioquímica                   B) físico-quimica                    C) química analítica  D) estequiometria

(      ) 2.- ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE CONTIENE TANTOS OBJETOS COMO EL NUMERO DE PARTICULAS QUE HAY EN 12 GRAMOS DE C¹²

A) masa molar                   B) masa                                   C) mol                          D) peso

(        ) 3.- REPRESENTA EL NUMERO DE AVOGADRO

A)  6.02×10²²                     B) 6.02×10²⁴                           C) 6.02×10²³              D) 6.022×10²⁵

(      ) 4.-ES LA MASA DE  CADA ELEMENTO EXPRESADA EN SU PORCENTAJE, EN RELACION  A TODA LA MASA DEL COMPUESTO.

A) composición porcentual  B) masa molar            C) formula molecular     D) formula mínima

(      ) 5.- EN UNA REACCION, ES EL REACTIVO QUE SE CONSUME POR COMPLETO.

A) reactivo en exceso      B) reactivo limitante             C) reactivo múltiple    D) reactivo saturado

(        ) 6.- ES LA MASA ATOMICA DEL SODIO

A) 22.99 g                           B) 24 uma                               C) 22.99 uma             D) 22.99 mol

(      ) 7.- ES EL NUMERO DE GRAMOS QUE SE ENCUENTRAN EN 3.5 MOLES DE MONOXIDO DE NITROGENO, NO

A) 80 g                                B) 105 g                                   C) 90 g                         D) 112 g

(        ) 8.- ES EL PESO ATOMICO O MASA ATOMICA EXPRESADA EN GRAMOS DE UN ELEMENTO.

A) Átomo-gramo               B) uma                                     C) masa molar           D) mol

II. RELACIONA AMBAS COLUMNAS

III- RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS. ANOTE PROCEDIMIENTO. (VALOR: 3 reactivos c/u)

1-    Cuantas moléculas  hay en 10.15 g de C₆H₂₂O₆?

2 - Si en un experimento se produjeron 15.8 g de Litio, cuantos moles de Litio se produjeron?

3- Determine la formula mínima para la siguiente composición: K= 26.53 %, Cr= 35.37%, O= 38.10%

4- La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.1% de H, 16.9% de N y 19.3% de O. Calcule su formula molecular, si su masa molar es de 166.166 g/mol.

5-Para producir acido sulfúrico H₂SO₄ se hace reaccionar al trióxido de azufre SO₃  y al agua.

                        SO₃  + H₂O  → H₂SO₄

Si se suministran 200 g de SO₃ y 200 g de H₂0 a la reacción, ¿Cuántos gramos de H₂SO4 se obtendrán? ¿Cuál es el reactivo limitante?

6 - El anhídrido carbónico (CO₂) es un contaminante que se forma durante la combustión de la gasolina

     (C₈H₁₈ ) Octano en un vehículo de combustión interna.

Al quemar  una muesta de 900 gr. De gasolina con 15 gr. De Oxigeno en un recipiente cerrado:

2C₈ H₁₈     +        25  O₂                                     16 CO₂   +  18 H₂O

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?  ___________________________________

b)    Gramos de CO₂ que se producen : ­­­________________________________

c)    Cantidad de gasolina que reacciona : ______________________________

Notas

Creditos